Gọi số mol của etilen và propilen lần lượt là x và y mol.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên chính là khối lượng của hỗn hợp etilen và propilen.

Ta có hệ phương trình:

a) Các phương trình hóa học của phản ứng:

CH₂ = CH₂  + Br₂ à CH₂Br – CH₂Br

CH₂ = CH – CH₃ + Br₂ à CH₂Br – CHBr – CH₃

Giải thích: Dung dịch brom bị nhạt màu do brom phản ứng với hỗn hợp tạo thành các hợp chất không màu. Khối lượngbinhf tăng do các sản phẩm tạo thành là những chất lỏng

b) Gọi x,y lần lượt là số mol của C₂H₄ và C₃H₆ :

    =>    

=> %V  C₂H₄  = 66,7%

     %V C₃H₆  = 33,3%

a) Các phương trình hóa học của phản ứng:

CH₂ = CH₂  + Br₂ à CH₂Br – CH₂Br

CH₂ = CH – CH₃ + Br₂ à CH₂Br – CHBr – CH₃

b) Gọi x,y lần lượt là số mol của C₂H₄ và C₃H₆ :

    =>    

=> %V  C₂H₄  = 66,7%

     %V C₃H₆  = 33,3%

\(n_{C_2H_4} = a\ mol;n_{C_3H_6} = b\ mol\\ \Rightarrow a + b = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(1)\\ C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ C_3H_6 + Br_2 \to C_3H_6Br_2\\ m_{tăng} = 28a + 42b = 4,9(2)\\ (1)(2)\Rightarrow a = 0,1; b = 0,05\\ \%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,1}{0,15}.100\% = 66,67\%\\ \%V_{C_3H_6} = 100\% -66,67\% = 33,33\%\)

Đáp án B

\(V_{C_2H_6} = 1,12\ lít \Rightarrow n_{C_2H_4} = \dfrac{4,48-1,12}{22,4} = 0,15(mol)\\ C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ m_{tăng}= m_{C_2H_4} = 0,15.28 = 4,2\ gam\)

Ta có: \(n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\left(1\right)\)

Mà: m _{dd tăng sau pư} = m_C2H4 + m_C2H2

⇒ 4,9 = 28n_C2H4 + 26n_C2H2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=-0,15\\n_{C_2H_2}=0,35\end{matrix}\right.\)

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.

a;

Pt : CH₂ = CH₂ + Br₂ ---> CH₂Br - CH₂Br

CH₂ = CH₂ - CH₃ + Br₂ ----> CH₂Br - CHBr - CH₃

Giải thích hiện tượng : Do Brom vẫn còn dư , không có khí thoát ra vì khí đã phản ứng hết

b;

Gọi số mol C₂H₄ là x mol

số mol C₃H₆ là y mol

n = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

ta có hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,15\\28x+42y=4,90\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

%C₂H₄ = \(\dfrac{0,1}{0,15}.100\%\approx66,67\%\)

%C₃H₆ = 100% - 66,67% = 33,33%

V C₂H₄ = 0,1 .22,4 =2,24 l

V C₃H₆ = 0,05 .22,4 = 1,12 l

B5:

1)

\(V_{thoát}=V_{CH_4\left(đktc\right)}=3,36\left(l\right)\\ \Rightarrow\%V_{\dfrac{CH_4}{B}}=\dfrac{3,36}{4,48}.100=75\%\Rightarrow\%V_{\dfrac{C_2H_4}{B}}=100\%-75\%=25\%\)

2)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\\ n_{CH_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{\downarrow}=m_{CaCO_3}=100.0,15=15\left(g\right)\)

Ta có :

\(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2 \\m_{C_2H_4} = m_{tăng} = 0,7(gam)\\ \Rightarrow V_{C_2H_4} = \dfrac{0,7}{28}.22,4 = 0,56(lít)\\ \Rightarrow V_{CH_4 } = 1,68 - 0,56 = 1,12(lít)\)